Ποιοι τύποι ουσιών δεν διαλύονται εύκολα στο νερό;
1. Μη πολικές ουσίες:
* Βασική ιδέα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Οι μη πολικές ουσίες δεν έχουν αυτόν τον διαχωρισμό φορτίου.
* Παραδείγματα:
* Λάδια και λίπη: Κατασκευασμένο από μακριές αλυσίδες υδρογονανθράκων (άνθρακα και υδρογόνου), οι οποίες είναι μη πολικές.
* κερί: Παρόμοια με τα έλαια, αλλά με υψηλότερο σημείο τήξης.
* βενζίνη: Ένα μείγμα υδρογονανθράκων.
* Πλαστικό: Πολλά πλαστικά είναι μακρές αλυσίδες μη πολικών μορίων.
Γιατί δεν διαλύονται:
* "Όπως διαλύεται όπως": Οι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε άλλες πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικές ουσίες. Η ισχυρή πολικότητα του νερού καθιστά δύσκολη την διάσπαση των μη πολικών μορίων.
2. Ιωνικές ενώσεις με χαμηλή διαλυτότητα:
* Βασική ιδέα: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις, αν και μπορούν να διαλύονται, έχουν πολύ χαμηλή διαλυτότητα στο νερό.
* Παραδείγματα:
* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3): Το κύριο συστατικό του ασβεστόλιθου και των κοχύλων.
* Χλωριούχο ασήμι (AGCL): Χρησιμοποιείται σε φωτογραφική ταινία.
* θειικό βάριο (BASO4): Χρησιμοποιείται ως παράγοντας αντίθεσης στην ιατρική απεικόνιση.
Γιατί δεν διαλύονται εύκολα:
* Ισχυρότερη έλξη μέσα στην ιοντική ένωση: Η έλξη μεταξύ των θετικών και των αρνητικών ιόντων εντός της ένωσης είναι μερικές φορές ισχυρότερη από την έλξη των μορίων του νερού σε αυτά τα ιόντα.
3. Άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Θερμοκρασία: Γενικά, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει τη διαλυτότητα για τα περισσότερα στερεά.
* Πίεση: Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα για τα αέρια σε υγρά.
* Παρουσία άλλων διαλυτών: Η προσθήκη άλλων ουσιών σε μια λύση μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα μιας δεδομένης ουσίας.
Σημαντική σημείωση: Ακόμη και οι ουσίες που θεωρούνται "αδιάλυτες" στο νερό συχνά διαλύονται σε πολύ μικρό βαθμό. Ο όρος "αδιάλυτος" σημαίνει συνήθως ότι η ποσότητα της ουσίας που διαλύει είναι αμελητέα.
