Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το υγρό επτάνιο συν οξυγόνο;

Η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του υγρού επταίου (C₇H₁₆) με οξυγόνο (O₂) είναι:

c₇h₁₆ (l) + 11o₂ (g) → 7co₂ (g) + 8H₂O (g)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* c₇h₁₆ (l): Υγρό επτάνιο, το καύσιμο.

* o₂ (g): Αέριο οξυγόνου, ο οξειδωτής.

* co₂ (g): Αέριο διοξειδίου του άνθρακα, προϊόν καύσης.

* h₂o (g): Υδρατμός, ένα άλλο προϊόν καύσης.

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

Για να εξισορροπήσετε την εξίσωση, πρέπει να διασφαλίσετε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό γίνεται ρυθμίζοντας τους συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο.

* άνθρακα (c): Υπάρχουν 7 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά, οπότε χρειαζόμαστε 7 μόρια CO₂ στα δεξιά.

* υδρογόνο (h): Υπάρχουν 16 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά, οπότε χρειαζόμαστε 8 μόρια H₂O στα δεξιά.

* οξυγόνο (o): Υπάρχουν 22 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά (14 από Co₂ και 8 από H₂O), οπότε χρειαζόμαστε 11 μόρια Oe στα αριστερά.

Αυτή η αντίδραση αντιπροσωπεύει την πλήρη καύση του επτάνιο, παράγοντας διοξείδιο του άνθρακα και νερό.