Το μοντέλο Bohr φαίνεται το ίδιο για τον ψευδάργυρο και τα ισότοπα του;
* Το μοντέλο BOHR επικεντρώνεται στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ο αριθμός των νετρονίων επηρεάζει τον πυρήνα. Το μοντέλο Bohr δεν εμφανίζει ρητά νετρόνια. Επικεντρώνεται κυρίως στη διάταξη των ηλεκτρονίων σε κελύφη γύρω από τον πυρήνα.
* Ο πυρήνας είναι μικροσκοπικός. Το μοντέλο Bohr αντιπροσωπεύει τον πυρήνα ως ένα μικρό, πυκνό κέντρο. Παρόλο που ο αριθμός των νετρονίων ποικίλλει σε ισότοπα, αυτή η διαφορά είναι λεπτή σε σύγκριση με το συνολικό μέγεθος του ατόμου.
Συνοπτικά:
Το μοντέλο Bohr για τον ψευδάργυρο και τα ισότοπα του θα έχουν τον ίδιο αριθμό κελύφη ηλεκτρονίων και τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σε κάθε κέλυφος. Η μόνη διαφορά είναι ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα, το οποίο δεν εμφανίζεται ρητά στο μοντέλο BOHR.
Σημαντική σημείωση:
Το μοντέλο BOHR είναι ένα απλοποιημένο μοντέλο και δεν αντιπροσωπεύει με ακρίβεια τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων στα άτομα. Η σύγχρονη κβαντική μηχανική προσφέρει μια πιο εξελιγμένη περιγραφή της ατομικής δομής.
