Τι είδους χημικός δεσμός έχει ο Eater;

Οι αιθέρες έχουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου: Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από τον άνθρακα.

* Μη εξής κοινή χρήση: Σε έναν αιθέρα, το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς C-O πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στα άτομα άνθρακα. Αυτή η άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων καθιστά τον δεσμό πολικό.

Παράδειγμα: Σε διαιθυλαιθέρα (CH3CH2OCH2CH3), το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα άνθρακα που συνδέονται με αυτό έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.

Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι αιθέρες δεν είναι πολύ πολικοί ολικός. Οι δύο ομάδες αλκυλίου (R) σε κάθε πλευρά του ατόμου οξυγόνου, οι οποίες είναι μη πολικές, τείνουν να εξισορροπούν την πολικότητα των δεσμών C-O. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι αιθέρες έχουν σχετικά χαμηλά σημεία βρασμού σε σύγκριση με τις αλκοόλες, οι οποίες είναι πιο πολικές.