Οι ιδιοσυγκρασιακές ιδιότητες των διαλυμάτων εξαρτώνται από τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας αριθμού σε ένα διάλυμα;
Εδώ είναι γιατί:
* Colligative Properties είναι ιδιότητες των διαλυμάτων που εξαρτώνται από τη συγκέντρωση σωματιδίων ουσίας , ανεξάρτητα από την ταυτότητά τους. Προκύπτουν από τη διάσπαση της δομής του διαλύτη από τα σωματίδια διαλυτής ουσίας.
* Αριθμός σωματιδίων θέματα επειδή επηρεάζουν άμεσα τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας στο διάλυμα. Περισσότερα σωματίδια σημαίνουν υψηλότερη συγκέντρωση.
Παραδείγματα περιφερειακών ιδιοτήτων:
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Η παρουσία σωματιδίων διαλυμένης ουσίας μειώνει την πίεση ατμών του διαλύτη επειδή παρεμβαίνουν στα μόρια του διαλύτη που διαφεύγουν στη φάση ατμών.
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού ενός διαλύματος είναι υψηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη, επειδή τα σωματίδια διαλυτής ουσίας μειώνουν την πίεση ατμών, που σημαίνει ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις και να φτάσουν στο σημείο βρασμού.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος είναι χαμηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη επειδή τα σωματίδια διαλυτής ουσίας διαταράσσουν την κανονική διάταξη των μορίων διαλύτη που απαιτούνται για την κατάψυξη.
* Οσμωτική πίεση: Η ωσμωτική πίεση ενός διαλύματος είναι η πίεση που πρέπει να εφαρμοστεί για την πρόληψη της εσωτερικής ροής του διαλύτη σε μια ημιδιαλιακή μεμβράνη. Αυτή η πίεση είναι άμεσα ανάλογη με τη συγκέντρωση σωματιδίων διαλυμένης ουσίας.
Συνοπτικά: Οι ιδιότητες των συνωστισμένων αφορά τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι τον τύπο των σωματιδίων. Περισσότερα σωματίδια σημαίνουν μεγαλύτερη επίδραση στην περιουσιακή ιδιότητα.