Πώς επιλύετε τα moles στη χημεία;

Υπάρχουν μερικοί τρόποι επίλυσης για τη χημεία, ανάλογα με τις πληροφορίες που έχετε:

1. Χρήση μάζας και μοριακής μάζας:

* Φόρμουλα: Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Επεξήγηση: Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη μέθοδος. Πρέπει να γνωρίζετε τη μάζα της ουσίας στα γραμμάρια και τη μοριακή της μάζα (γραμμάρια ανά mole) που μπορείτε να βρείτε στον περιοδικό πίνακα.

Παράδειγμα: Ποιος είναι ο αριθμός των moles σε 25 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου (NaCl);

* Μοριακή μάζα NaCl =22,99 g/mol (Na) + 35,45 g/mol (CL) =58,44 g/mol

* moles =25 g / 58.44 g / mol =0.427 moles

2. Χρήση όγκου, συγκέντρωσης και αριθμού Avogadro:

* Φόρμουλα: moles =συγκέντρωση x όγκος

* Επεξήγηση: Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται για λύσεις. Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του διαλύματος (συνήθως σε γραμμομοριακή, mol/L) και τον όγκο του διαλύματος στα λίτρα.

Παράδειγμα: Ποιος είναι ο αριθμός των γραμμομορίων σε 250 ml διάλυμα γλυκόζης 0,5 Μ;

* Μετατροπή ML σε L:250 mL =0,25 L

* moles =0,5 mol/l x 0,25 L =0,125 moles

3. Χρήση του ιδανικού νόμου περί αερίου:

* Φόρμουλα: moles =(όγκος πίεσης x) / (θερμοκρασία r x)

* Επεξήγηση: Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται για τα αέρια. Πρέπει να γνωρίζετε την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία του αερίου. Το R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k).

* Βεβαιωθείτε ότι όλες οι μονάδες είναι συνεπείς με τη σταθερά αερίου.

Παράδειγμα: Ποιος είναι ο αριθμός των moles σε 2,5 λίτρα αερίου στους 25 ° C και 1 atm;

* Μετατροπή ° C σε k:25 ° C + 273.15 =298.15 k

* moles =(1 atm x 2,5 L) / (0,0821 L · atm / mol · K x 298,15 K) =0,102 moles

4. Χρησιμοποιώντας τον αριθμό και τον αριθμό των σωματιδίων του Avogadro:

* Φόρμουλα: moles =αριθμός σωματιδίων / αριθμός avogadro

* Επεξήγηση: Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται όταν γνωρίζετε τον αριθμό των ατόμων, των μορίων ή άλλων σωματιδίων. Ο αριθμός του Avogadro είναι 6,022 x 10^23 σωματίδια ανά mole.

Παράδειγμα: Πόσα moles υπάρχουν σε 1,2 x 10^24 άτομα άνθρακα;

* moles =1,2 x 10^24 άτομα / 6,022 x 10^23 άτομα / mol =1,99 moles

Θυμηθείτε να ελέγχετε πάντα τις μονάδες σας και να χρησιμοποιήσετε τον κατάλληλο τύπο ανάλογα με τις πληροφορίες που έχετε.