Γιατί υπάρχει το alcl3 ως μόριο Al2Cl6 n συζητώντας το σχήμα του μορίου του;
γιατί το alcl₃ υπάρχει ως al₂cl₆
Το χλωριούχο αλουμίνιο (Alcl₃) υπάρχει ως al₂cl₆ στις φάσεις στερεών και αερίων λόγω της ανεπάρκειας ηλεκτρονίων και της ανάγκης για σταθερότητα .
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων αλουμινίου: Το αλουμίνιο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια σθένους (3S²3P¹), τα οποία χάνει εύκολα για να σχηματίσουν ένα κατιόν +3 (al³⁺).
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων χλωρίου: Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους (3S²3P⁵) και τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων (CL⁻).
* Ιονική σύνδεση: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων al³⁺ και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων CL⁻ σχηματίζει την ιοντική ένωση alcl₃.
* ανεπάρκεια ηλεκτρονίων: Ωστόσο, τα ιόντα al³⁺ στο Alcl₃ έχουν μόνο έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος, καθιστώντας τα ανεπαρκή ηλεκτρονικά. Αυτή η αστάθεια οδηγεί το σχηματισμό διμερών.
* Διπλός: Δύο μόρια alcl₃ συνδυάζονται για να σχηματίσουν al₂cl₆. Κάθε άτομο αλουμινίου μοιράζεται ένα άτομο χλωρίου με το άλλο άτομο αλουμινίου, σχηματίζοντας ένα ομοιοπολικό δεσμό . Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων ικανοποιεί τον κανόνα οκτάδων τόσο για τα άτομα αλουμινίου και αυξάνει τη σταθερότητα.
σχήμα μόριο al₂cl₆
Το μόριο al₂cl₆ έχει μια γεφυρωμένη, διμερή δομή :
* Δύο μονάδες alcl₃: Δύο άτομα αλουμινίου συνδέονται μέσω δύο ατόμων χλωρίου.
* Τετραεδρική γεωμετρία: Κάθε άτομο αλουμινίου περιβάλλεται από τέσσερα άτομα χλωρίου, υιοθετώντας μια τετραεδρική γεωμετρία .
* Συνολική δομή: Οι δύο τετράεδρα μοιράζονται ένα πλεονέκτημα, με αποτέλεσμα μια επίπεδη, συμμετρική δομή .
Οπτικοποίηση του σχήματος:
Φανταστείτε δύο τετράεδρο με μία άκρη κάθε επικαλυπτόμενου τετραεδρικού. Αυτή η επικαλυπτόμενη άκρη αποτελείται από δύο άτομα χλωρίου. Τα άλλα τέσσερα άτομα χλωρίου συνδέονται με τα άτομα αλουμινίου, σχηματίζοντας τη διμερή δομή.
Σημείωση: Το μόριο Al₂cl₆ υπάρχει ως διμερές στις φάσεις στερεών και αερίων. Σε διάλυμα, υπάρχει ως μίγμα ισορροπίας των Alcl₃ και Al₂cl₆.
