Πόσα ml των 110 m HCl χρειάζονται για να εξουδετερώσουν πλήρως τη λύση 54ml 106 BAOH2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2HCL (aq) + ba (OH) ₂ (aq) → bacl₂ (aq) + 2H₂O (l)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του Ba (OH) ₂:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles Ba (OH) ₂ =106 m × (54 ml / 1000 ml / l) =5.724 moles

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Από την εξίσωση, 2 moles του HCl αντιδρούν με 1 mole ba (OH) ₂.

* Επομένως, τα moles του HCl απαιτούνται =2 χ moles ba (oh) ₂ =2 × 5.724 moles =11.448 moles

4. Υπολογίστε τον όγκο του HCl:

* Όγκος (σε λίτρα) =moles / molarity

* Όγκος HCl =11.448 moles / 110 m =0,104 l

5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος HCl =0,104 L × 1000 ml/L = 104 ml

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 104 ml 110 m HCl για να εξουδετερώσετε πλήρως 54 mL 106 m BA (OH) ₂ Λύση