Τα μη -meatls σχηματίζουν ανιόντα ή κατιόντα;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Τάση να κερδίσει ηλεκτρόνια: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή ενός ευγενή αέριο, τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* Σχηματισμός ανιόντων: Όταν ένα μη μέταλλο κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα ανιόν.
Παραδείγματα:
* χλώριο (cl) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL⁻).
* οξυγόνο (o) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ανιόν οξειδίου (o²⁻).
* αζώτου (n) κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει ανιόν νιτριδίου (N³⁻).
Ενώ υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις (όπως το υδρογόνο, το οποίο μπορεί να σχηματίσει τόσο κατιόντα όσο και ανιόντα ανάλογα με την κατάσταση), ο γενικός κανόνας είναι ότι τα μη μέταλλα σχηματίζουν ανιόντα.
