Γιατί το χλωριούχο νάτριο έχει πολύ υψηλό σημείο τήξης, αλλά ο πάγος έχει χαμηλό σημείο;

Η διαφορά στα σημεία τήξης μεταξύ του χλωριούχου νατρίου (NaCl) και του ICE (H₂O) προέρχεται από τη φύση της συγκόλλησης και των διαμοριακών δυνάμεων τους:

Χλωριούχο νάτριο (NaCl):

* Ιονική σύνδεση: Το NaCl σχηματίζει μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος που συγκρατείται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na⁺) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, εξ ου και το υψηλό σημείο τήξης (801 ° C).

πάγος (h₂o):

* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού συγκρατούνται μαζί με δεσμούς υδρογόνου, έναν τύπο διαμοριακής δύναμης. Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις τυπικές αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης, εξακολουθούν να είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.

* Ανοιχτή δομή: Η κρυσταλλική δομή του πάγου έχει μια ανοιχτή, εξαγωνική διάταξη, καθιστώντας το λιγότερο πυκνό από το υγρό νερό. Αυτή η ανοικτή δομή επιτρέπει περισσότερο χώρο μεταξύ των μορίων, μειώνοντας τη δύναμη των δεσμών υδρογόνου.

Συνοπτικά:

* Ισχυρότερα ομόλογα: Το NaCl έχει πολύ ισχυρότερους ιοντικούς δεσμούς, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια για να σπάσει από τους ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου στον πάγο.

* Ανοιχτή δομή: Η ανοιχτή δομή του πάγου μειώνει την αποτελεσματικότητα των δεσμών υδρογόνου, μειώνοντας περαιτέρω το σημείο τήξης του.

Αυτή η διαφορά στη δύναμη συγκόλλησης οδηγεί σε ένα σημαντικά υψηλότερο σημείο τήξης για το χλωριούχο νάτριο σε σύγκριση με τον πάγο.