bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει όταν το υγρό αναμιγνύεται με άλλο υγρό;

Όταν αναμιγνύετε δύο υγρά, μερικά πράγματα μπορούν να συμβούν και το αποτέλεσμα εξαρτάται από τα ίδια τα υγρά:

1. Αναμψίας:

* Αναμίγματα υγρών: Αυτά τα υγρά μπορούν να αναμειχθούν πλήρως, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές διάλυμα. Σκεφτείτε το νερό και το αλκοόλ - συνδυάζονται απρόσκοπτα. Τα μόρια των αναμίξιμων υγρών έχουν έντονη έλξη μεταξύ τους, επιτρέποντάς τους να αναμειγνύονται.

* Αξίζει τα υγρά: Αυτά τα υγρά δεν αναμειγνύονται. Αντ 'αυτού, διαχωρίζονται σε ξεχωριστά στρώματα. Το πετρέλαιο και το νερό είναι ένα κλασικό παράδειγμα. Τα μόρια των μη αναμίξιμων υγρών έχουν ισχυρότερη έλξη για τον εαυτό τους παρά το ένα με το άλλο.

2. Χημικές αντιδράσεις:

* Αντιδραστικά υγρά: Μερικές φορές, όταν τα υγρά αναμιγνύουν, αντιδρούν χημικά, σχηματίζοντας νέες ουσίες. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε:

* Παραγωγή θερμότητας (εξωθερμική): Όπως η ανάμειξη του νερού και των ισχυρών οξέων.

* απορρόφηση θερμότητας (ενδοθερμική): Όπως η διάλυση του χλωριούχου αμμωνίου στο νερό.

* Παραγωγή αερίου: Όπως η ανάμειξη ξιδιού και η σόδα ψησίματος.

* σχηματισμός ίζημα: Όπως η ανάμειξη διαλύματα μολύβδου νιτρικού και ιωδιούχου καλίου.

3. Φυσικές αλλαγές:

* Πυκνότητα: Η πυκνότητα του μείγματος που προκύπτει μπορεί να είναι διαφορετική από τα αρχικά υγρά. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε στρωματοποίηση (εάν ένα υγρό είναι πυκνότερο από το άλλο) ή ένα πιο ομοιόμορφο μείγμα (εάν οι πυκνότητες είναι παρόμοιες).

* ιξώδες: Το ιξώδες (αντίσταση στη ροή) του μείγματος μπορεί να είναι διαφορετικό από τα μεμονωμένα υγρά. Η προσθήκη νερού στο μέλι, για παράδειγμα, θα το κάνει λιγότερο ιξώδες.

* χρώμα: Το χρώμα του προκύπτοντος μίγματος μπορεί να είναι διαφορετικό από τα αρχικά υγρά. Σκεφτείτε την ανάμειξη του κόκκινου χρωματισμού με νερό.

4. Άλλοι παράγοντες:

* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία των υγρών μπορεί να επηρεάσει την αναμειξιμότητα και τους ρυθμούς αντίδρασης.

* Πίεση: Η πίεση μπορεί επίσης να επηρεάσει τη αναμειξιμότητα και τους ρυθμούς αντίδρασης, ιδιαίτερα για τα αέρια που διαλύονται σε υγρά.

Είναι σημαντικό να θυμάστε: Η συμπεριφορά των υγρών μιγμάτων είναι πολύπλοκη και εξαρτάται από τα συγκεκριμένα υγρά. Πάντα να προχωράτε με προσοχή κατά την ανάμειξη υγρών, ειδικά αν δεν είστε εξοικειωμένοι με τις ιδιότητές τους.

Ιωνικός δεσμός ή ηλεκτρικός δεσμός

Ιωνικός δεσμός ή ηλεκτρικός δεσμός

Ο ιονικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου που λειτουργεί ως ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη για να διατηρεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα . Ένας ηλεκτροσθενής δεσμός σχηματίζεται όταν τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το εξωτερικό περίβλημα ενός μετάλλου στο εξώτατο κέλυφος εν

Διαφορά μεταξύ καύσης και πυρόλυσης

Διαφορά μεταξύ καύσης και πυρόλυσης

Κύρια διαφορά – Καύση έναντι πυρόλυσης Η καύση και η πυρόλυση είναι θερμοχημικές αντιδράσεις. Η καύση είναι μια εξώθερμη χημική αντίδραση. η καύση ενός καυσίμου μπορεί να σχηματίσει φως και θερμότητα ως μορφές ενέργειας. Η πυρόλυση είναι μια αντίδραση αποσύνθεσης. Εδώ, τα οργανικά υλικά αποσυντίθεντ

Τάση ατομικής ακτίνας

Τάση ατομικής ακτίνας

Τι είναι η ατομική ακτίνα; Ας συζητήσουμε τον ορισμό της ατομικής ακτίνας, που ονομάζεται επίσης ατομικό μέγεθος, και την τάση της ατομικής ακτίνας στον περιοδικό πίνακα. Η ατομική ακτίνα μετριέται ως το ήμισυ της απόστασης μεταξύ δύο πυρήνων των ίδιων ατόμων που είναι συνδεδεμένα μεταξύ τους. Αν κ