Η χημική ενέργεια απελευθερώνεται όταν σπάζουν οι δεσμοί μορίων;
Η χημική ενέργεια απελευθερώνεται όταν οι δεσμοί είναι σπασμένοι, αλλά μόνο αν οι δεσμοί που σπάζουν είναι ισχυρότεροι από τους δεσμούς που σχηματίζονται.
Εδώ είναι η κατανομή:
* Οι δεσμοί θραύσης απαιτούν ενέργεια: Παίρνει ενέργεια για να σπάσει τα άτομα που συγκρατούν μαζί σε ένα μόριο. Σκεφτείτε το σαν να σπάσετε ένα ραβδί - πρέπει να κάνετε προσπάθεια σε αυτό.
* Η δημιουργία ομολόγων απελευθερώνει ενέργεια: Όταν σχηματίζονται νέα ομόλογα, η ενέργεια απελευθερώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα στα πρόσφατα σχηματισμένα μόρια βρίσκονται σε πιο σταθερή κατάσταση και η υπερβολική ενέργεια εκχωρείται.
Το καθαρό αποτέλεσμα:
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Εάν η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν η μορφή νέων ομολόγων είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους παλιούς δεσμούς, τότε η συνολική αντίδραση απελευθερώνει ενέργεια (εξωθερμική). Αυτό βιώνουμε ως θερμότητα ή φως.
* ενδοθερμικές αντιδράσεις: Εάν η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση των παλαιών δεσμών είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται νέοι δεσμοί, τότε η συνολική αντίδραση απορροφά την ενέργεια (ενδοθερμική). Αυτό απαιτεί ενέργεια ενέργεια από το περιβάλλον.
Παράδειγμα:
* καύση ξύλου: Οι δεσμοί στα μόρια του ξύλου σπάζουν, απαιτώντας ενέργεια. Ωστόσο, οι δεσμοί που σχηματίστηκαν στα νέα μόρια (διοξείδιο του άνθρακα και νερό) απελευθερώνουν περισσότερη ενέργεια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή απελευθέρωση ενέργειας, καθιστώντας την εξώθερμη πυρκαγιά.
Συνοπτικά: Η διάσπαση των δεσμών από μόνη της δεν εγγυάται την απελευθέρωση της χημικής ενέργειας. Εξαρτάται από τη σχετική ισχύ των δεσμών που σπάζουν και σχηματίζονται.
