Σε ένα μόριο νερού τι συμβαίνει;
1. Τα άτομα και τα ομόλογα:
* υδρογόνο (h): Κάθε μόριο νερού έχει δύο άτομα υδρογόνου, τα οποία είναι σχετικά μικρά και έχουν ένα μόνο πρωτόνιο στον πυρήνα τους.
* οξυγόνο (o): Το άτομο οξυγόνου είναι μεγαλύτερο και έχει οκτώ πρωτόνια στον πυρήνα του.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
2. Πολικότητα:
* Μη εξής κοινή χρήση: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του ομοιοπολικού δεσμού.
* Μερικές χρεώσεις: Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) επειδή ξοδεύει περισσότερο χρόνο με τα ηλεκτρόνια. Τα άτομα υδρογόνου αναπτύσσουν μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+).
* Διπολική στιγμή: Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.
3. Δεσμός υδρογόνου:
* έλξη: Τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού προσελκύονται από τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου σε ένα άλλο μόριο νερού.
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου . Είναι ασθενέστερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στις ιδιότητες του νερού.
4. Συνέπειες της συγκόλλησης πολικότητας και υδρογόνου:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού, επειδή οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* Universal διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ιοντικές ενώσεις και πολικά μόρια.
* επιφανειακή τάση: Οι δεσμοί υδρογόνου δίνουν στο νερό μια υψηλή επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στα έντομα να περπατούν στο νερό.
* συνοχή και προσκόλληση: Τα μόρια του νερού προσελκύονται έντονα μεταξύ τους (συνοχή) και σε άλλες πολικές επιφάνειες (προσκόλληση).
* Χωρητικότητα θερμότητας: Το νερό έχει υψηλή θερμική χωρητικότητα, που σημαίνει ότι μπορεί να απορροφήσει πολλή θερμότητα χωρίς μεγάλη αλλαγή στη θερμοκρασία. Αυτό είναι σημαντικό για τη ρύθμιση της θερμοκρασίας στους ζωντανούς οργανισμούς και στο περιβάλλον.
Συνοπτικά: Οι μοναδικές ιδιότητες του νερού προκύπτουν από την πολική φύση των μορίων του και την ικανότητα αυτών των μορίων να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου. Αυτές οι ιδιότητες είναι απαραίτητες για τη ζωή όπως την γνωρίζουμε.
