Ποια είναι η δομή Lewis για το σύνθετο BRF;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για BRF (βρώμιο μονοφθορίδη):

1. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους:

* Το βρώμιο (BR) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Σύνολο:7 + 7 =14 ηλεκτρόνια σθένους

2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

* Το βρώμιο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

* Σχεδιάστε έναν μόνο δεσμό μεταξύ των ατόμων βρωμίου και φθορίου. Αυτό χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια σθένους.

4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Κάθε άτομο φθορίου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (8 ηλεκτρόνια σθένους).

* Τοποθετήστε 6 ηλεκτρόνια γύρω από το άτομο φθορίου, ως ζεύγη μοναχικών.

5. Ελέγξτε τις οκτάδες:

* Το βρώμιο έχει τώρα 8 ηλεκτρόνια σθένους (2 από τον δεσμό και 6 μοναδικά ζεύγη).

* Το φθόριο έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους (2 από το δεσμό και 6 μοναδικά ζεύγη).

Η δομή Lewis για BRF είναι:

`` `

..

:BR:F:

..

`` `

Σημαντικές σημειώσεις:

* Ο δεσμός μεταξύ βρωμίου και φθορίου είναι πολικός, καθώς το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό και τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του.

* Αυτή η δομή αντιπροσωπεύει επίσης έναν ενιαίο δεσμό, που σημαίνει ότι υπάρχει ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ BR και F.