Ποιο είναι το pH μιας λύσης 0,0110 Μ BA OH2;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH μιας λύσης 0,0110 m ba (OH) ₂:

1. Κατανοήστε τη διάσπαση:

* Το υδροξείδιο του βαρίου (BA (OH) ₂) είναι μια ισχυρή βάση. Διαχωρίζεται πλήρως στο νερό:

Ba (oh) ₂ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

2. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου:

* Για κάθε 1 mole ba (OH) ₂, παίρνετε 2 moles των ιόντων OH.

* Επομένως, το [OH⁻] =2 * 0.0110 m =0.0220 m

3. Υπολογίστε το POH:

* poh =-log [oh⁻]

* poh =-log (0,0220) ≈ 1,66

4. Υπολογίστε το ph:

* ph + poh =14

* ph =14 - poh

* ph =14 - 1,66 ≈ 12,34

Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος 0,0110 m ba (OH) είναι περίπου 12,34.