Τι ισχύει για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων;
* Πρόκειται για τη διατήρηση της μάζας: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων αφορά τη τήρηση του νόμου της διατήρησης της μάζας, το οποίο δηλώνει ότι δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι ο ίδιος αριθμός και οι τύποι ατόμων πρέπει να υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* Χρησιμοποιούνται συντελεστές: Αλλάζετε τους συντελεστές (οι αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να ρυθμίσετε τον αριθμό των μορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση. Εσύ Ποτέ Αλλάξτε τους δείκτες Μέσα στους ίδιους τους χημικούς τύπους, καθώς αυτό θα άλλαζε την ταυτότητα της ουσίας.
* Είναι μια διαδικασία δοκιμής και σφάλματος: Μερικές φορές μπορεί να χρειαστούν μερικές προσπάθειες για να βρουν τον σωστό συνδυασμό συντελεστών. Μην φοβάστε να πειραματιστείτε!
* Η εξισορρόπηση είναι απαραίτητη για την κατανόηση των αντιδράσεων: Οι ισορροπημένες εξισώσεις παρέχουν κρίσιμες πληροφορίες:
* Stoichiometry: Μας λένε τις ακριβείς αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται.
* Τύπος αντίδρασης: Μπορούν να βοηθήσουν στον εντοπισμό του είδους της αντίδρασης.
* Πρόβλεψη προϊόντων: Εάν γνωρίζετε τα αντιδραστήρια και τον τύπο αντίδρασης, μπορείτε συχνά να προβλέψετε τα προϊόντα χρησιμοποιώντας μια ισορροπημένη εξίσωση.
Παράδειγμα:
Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:
Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
Για να το εξισορροπήσουμε, πρέπει να:
1. Ατομικά άτομα: Έχουμε 1 άνθρακα (C), 4 υδρογόνο (Η) και 2 οξυγόνο (Ο) στα αριστερά και 1 άνθρακα, 2 οξυγόνο και 2 υδρογόνο στα δεξιά.
2. Ρυθμίστε τους συντελεστές:
* Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O₂ στα αριστερά:ch₄ + 2o₂ → co₂ + h₂o
* Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το h₂o στα δεξιά:ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη:1 άνθρακα, 4 υδρογόνο και 4 οξυγόνο και στις δύο πλευρές.
Συμβουλές για εξισορρόπηση:
* Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο.
* Τα μέταλλα ισορροπίας πρώτα, στη συνέχεια μη μέταλλα, και τέλος υδρογόνο και οξυγόνο.
* Εάν έχετε ένα πολυατομικό ιόν που παραμένει αμετάβλητο, αντιμετωπίστε το ως μονάδα.
