Τι είναι μια χημική εξίσωση στην οποία τόσο το αντιδραστήριο όσο και το προϊόν έχουν ίσο;

Ρωτάτε για μια χημική εξίσωση όπου τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα έχουν ίσες ποσότητες κάθε στοιχείου. Αυτή είναι η βάση μιας ισορροπημένη χημική εξίσωση .

Εδώ είναι γιατί είναι σημαντικό:

* Διατήρηση της μάζας: Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Μια ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζει αυτό δείχνοντας ότι όλα τα άτομα που υπάρχουν στα αντιδραστήρια είναι επίσης παρόντα στα προϊόντα.

* Ακριβής στοιχειομετρία: Μια ισορροπημένη εξίσωση παρέχει τις σωστές αναλογίες mole μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων, επιτρέποντάς μας να προβλέψουμε την ποσότητα των προϊόντων που σχηματίζονται από μια δεδομένη ποσότητα αντιδραστηρίων.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου (CH₄) είναι ένα παράδειγμα ισορροπημένης χημικής εξίσωσης:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Ανακοίνωση:

* Αντιδραστήρια: 1 άνθρακα (C), 4 υδρογόνο (Η) και 4 οξυγόνο (O)

* Προϊόντα: 1 άνθρακα (C), 4 υδρογόνο (Η) και 4 οξυγόνο (O)

Βασικό σημείο: Ενώ οι χημικές μορφές αλλάζουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, ο συνολικός αριθμός κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος.