Όταν το μέταλλο Zn διατηρείται σε διάλυμα CUSO4 Cu κατακρημνίστηκαν και το ZnSO4 σχηματίζεται επειδή;

Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης μίας μετατόπισης οδηγείται από τη σχετική αντιδραστικότητα των εμπλεκόμενων μετάλλων. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί συμβαίνει αυτό:

* Σειρά αντιδραστικότητας: Τα μέταλλα είναι διατεταγμένα σε μια σειρά αντιδραστικότητας με βάση την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι υψηλότερος στη σειρά αντιδραστικότητας από τον χαλκό (Cu), που σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός.

* Η αντίδραση: Όταν το μέταλλο ψευδαργύρου τοποθετείται σε διάλυμα θειικού χαλκού (CUSO₄), συμβαίνει τα ακόλουθα:

* Τα άτομα ψευδαργύρου έχουν μεγαλύτερη τάση να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ιόντα Zn².

* Τα ιόντα χαλκού (Cu²) στο διάλυμα προσελκύονται από τα ηλεκτρόνια που απελευθερώνονται από τον ψευδάργυρο.

* Τα ιόντα χαλκού αποκτούν ηλεκτρόνια και μειώνονται σε άτομα χαλκού (Cu), τα οποία καταβυθίζονται έξω από το διάλυμα.

* Τα ιόντα ψευδαργύρου (Zn²) συνδυάζονται με ιόντα θειικών αλάτων (SO₄2⁻) για να σχηματίσουν θειικό ψευδαργύρου (ZnSO₄), το οποίο διαλύεται στο διάλυμα.

* Η εξίσωση: Αυτή η αντίδραση μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη χημική εξίσωση:

Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)

* Περίληψη: Ο ψευδάργυρος, που είναι πιο αντιδραστικός, μετατοπίζει χαλκό από το διάλυμα του, σχηματίζοντας θειικό ψευδάργυρο και στερεό χαλκό. Αυτή η αντίδραση καταδεικνύει την αρχή ότι ένα πιο δραστικό μέταλλο μπορεί να μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο από το διάλυμα αλατιού του.