Είναι το νιτρικό άργυρο ή το ανθρακικό χλωριούχο πιο διαλυτό σε πολικό διαλύτη;

Ας σπάσουμε γιατί νιτρικό ασήμι (agno₃) είναι πιο διαλυτή σε έναν πολικό διαλύτη από το ανθρακικό χλωριούχο (το οποίο δεν υπάρχει στην πραγματικότητα ως σταθερή ένωση).

Κατανόηση της διαλυτότητας

* Πολικοί διαλύτες Όπως το νερό έχουν μόρια με ανομοιογενή κατανομή φορτίου, δημιουργώντας θετικούς και αρνητικούς πόλους.

* Ιωνικές ενώσεις Όπως το νιτρικό ασήμι είναι κατασκευασμένα από θετικά φορτισμένα κατιόντα (Ag⁺) και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα (NO₃⁻).

Γιατί το νιτρικό ασήμι είναι πιο διαλυτό

1. Ισχυρότερες ιονικές αλληλεπιδράσεις: Το νιτρικό άργυρο σχηματίζει ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς λόγω της υψηλής πυκνότητας φορτίου του ιόντος αργύρου (Ag⁺) και του νιτρικού ιόντος (NO₃⁻). Αυτή η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων διευκολύνει τον πολικό διαλύτη να διασπά το ιοντικό πλέγμα και να διαλύσει την ένωση.

2. Ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις με διαλύτη: Ο πολικός διαλύτης μπορεί να αλληλεπιδράσει ευνοϊκά με τα φορτισμένα ιόντα νιτρικού αργύρου. Οι θετικοί πόλοι των μορίων διαλύτη θα προσελκύονται από τα νιτρικά ανιόντα και οι αρνητικοί πόλοι θα προσελκύσουν τα ασημένια κατιόντα.

Γιατί το ανθρακικό χλωριούχο δεν υπάρχει (και οι συνέπειες για τη διαλυτότητα)

* Το ανθρακικό χλωριούχο (CL₂CO₃) θα ήταν μια εξαιρετικά ασταθής ένωση. Τα ανθρακικά άλατα (Co₃2⁻) είναι γνωστό ότι αντιδρούν εύκολα με ιόντα χλωριούχου (CL⁻), οδηγώντας στο σχηματισμό άλλων προϊόντων. Αυτή η αστάθεια σημαίνει ότι το ανθρακικό χλωριούχο δεν θα υπήρχε ως σταθερή ένωση σε ένα διάλυμα, οπότε η διαλυτότητα του είναι άσχετη.

Συνοπτικά:

Το νιτρικό άργυρο είναι πιο διαλυτό σε πολικούς διαλύτες λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών του και των ευνοϊκών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των φορτισμένων ιόντων και των μορίων πολικών διαλύτη. Το ανθρακικό χλωριούχο, από την άλλη πλευρά, δεν είναι σταθερή ένωση και επομένως δεν μπορεί να συζητηθεί από την άποψη της διαλυτότητας.