Όταν δύο άτομα δεν μοιράζονται ηλεκτρόνια;

Όταν δύο άτομα δεν μοιράζονται ηλεκτρόνια, ασχολούνται με ένα ιονικό δεσμό . Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και το άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται λόγω ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.

* ομοιοπολικά ομόλογα , από την άλλη πλευρά, περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.

Βασικές διαφορές μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| --- | --- | --- |

| Μεταφορά ηλεκτρονίων | Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, τα άλλα κέρδη ηλεκτρόνια | Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων

| χρέωση | Τα ιόντα σχηματίζονται (κατιόντα και ανιόντα) Δεν σχηματίζονται ιόντα |

| Τύπος ατόμων | Συνήθως μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων | Συνήθως μεταξύ μη μετάλλων |

| δύναμη | Ισχυροί δεσμοί | Ασθενέστερους δεσμούς (εκτός από διπλούς και τριπλούς δεσμούς)

| σημείο τήξης | Υψηλό σημείο τήξης | Κάτω σημείο τήξης |

| Διαλυτότητα | Συχνά διαλυτό στο νερό | Συχνά αδιάλυτα στο νερό |

Παράδειγμα:

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει Cl-ανιόν. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.