Τι συμβαίνει με μια αντίδραση καθώς το αντιδραστήριο εξαντλείται;
* Ο ρυθμός της αντίδρασης επιβραδύνεται: Ο ρυθμός αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος με τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων. Καθώς τα αντιδραστήρια καταναλώνονται, η συγκέντρωσή τους μειώνεται, οδηγώντας σε βραδύτερο ρυθμό αντίδρασης.
* Η συγκέντρωση των προϊόντων αυξάνεται: Καθώς τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα, η συγκέντρωση των προϊόντων αυξάνεται.
* Η αντίδραση φτάνει τελικά στην ισορροπία: Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση, συνεχίζονται η αντίδραση προς τα εμπρός (αντιδραστήρια στα προϊόντα) και η αντίστροφη αντίδραση (προϊόντα σε αντιδραστήρια). Καθώς προχωρά η αντίδραση, ο ρυθμός της αντίδρασης προς τα εμπρός επιβραδύνεται και ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης επιταχύνεται. Τελικά, τα ποσοστά των δύο αντιδράσεων γίνονται ίσοι και το σύστημα φτάνει σε κατάσταση ισορροπίας όπου οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές.
* Η αντίδραση μπορεί να σταματήσει εντελώς: Για μη αναστρέψιμες αντιδράσεις, μόλις καταναλωθεί πλήρως το περιοριστικό αντιδραστήριο, η αντίδραση σταματά.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Φανταστείτε ότι έχετε μια τσάντα αλεύρι και μια συνταγή για cookies. Το αλεύρι είναι το αντιδραστήριο σας και τα cookies είναι το προϊόν σας. Καθώς χρησιμοποιείτε το αλεύρι, κάνετε όλο και λιγότερα μπισκότα μέχρι τελικά, εξαντλείτε το αλεύρι και δεν μπορείτε να κάνετε άλλα μπισκότα.
Σημαντική σημείωση:
Οι συγκεκριμένες μεταβολές σε μια αντίδραση εξαρτώνται από τον τύπο της αντίδρασης (αναστρέψιμες ή μη αναστρέψιμες), τη στοιχειομετρία της αντίδρασης και τις συνθήκες αντίδρασης (θερμοκρασία, πίεση κλπ.).
