Ποια είναι η πυκνότητα (σε GL) ενός αερίου με μοριακή μάζα 70,49 GMOL στα 0,874 atm και 389 K;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πυκνότητα του αερίου:

1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N), τη σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t):

PV =NRT

2. Σχετικά με τα moles με πυκνότητα

Η πυκνότητα (ρ) είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας (V):

ρ =m/v

Μπορούμε να συσχετίσουμε τα moles (n) με τη μάζα (m) χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (m):

n =m/m

3. Συνδυάστε τις εξισώσεις

Αντικαθιστώντας την έκφραση για το «n» στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

P (V) =(m/m) RT

Αναδιάταξη για επίλυση για πυκνότητα (ρ =m/v):

ρ =(pm)/(rt)

4. Συνδέστε τις τιμές

* P =0.874 atm

* M =70,49 g/mol

* R =0.0821 Lτοπληρωμένη/(mol⋅k) (ιδανική σταθερά αερίου)

* T =389 k

Υπολογισμός

ρ =(0,874 atm * 70,49 g/mol)/(0,0821 l ·atm/(mol⋅k) * 389 K)

ρ ≈ 1,87 g/l

Επομένως, η πυκνότητα του αερίου είναι περίπου 1,87 g/l.