Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το χλωριούχο ασβέστιο και τον υδράργυρο 1 νιτρικό;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) και του υδραργύρου (i) νιτρικού άλατος (Hg₂ (NO₃) ₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + hg₂ (no₃) ₂ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + hg₂cl₂ (s)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + 2cl⁻ (aq) + 2hg⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → ca2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + hg₂cl₂

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Σε αυτή την περίπτωση, τα Ca2⁺ και No₃⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση:

2hg⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → hg₂cl₂ (s)

Σημαντική σημείωση: Τα ιόντα υδραργύρου (Ι) υπάρχουν πάντα ως Hg₂2⁺, γι 'αυτό έχουμε 2HG⁺ στην καθαρή ιοντική εξίσωση.