Πώς συγκρίνεται η ηλεκτροαρνητικότητα φθορίου με το οξυγόνο και το χλώριο;
* Φθορίνη (F): Ηλεκτροαρυξικότητα =3,98
* οξυγόνο (o): Ηλεκτροαρυξικότητα =3,44
* χλώριο (CL): Ηλεκτροαρυξικότητα =3.16
Key Takeaways:
* Το φθοριοειδές είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό: Έχει την ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο: Καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά σε μια σειρά από τον περιοδικό πίνακα, τα στοιχεία γίνονται πιο ηλεκτροαρχητικά επειδή το πυρηνικό τους φορτίο αυξάνεται, τραβώντας τα ηλεκτρόνια πιο κοντά.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται κάτω από μια ομάδα: Καθώς μετακινείτε μια στήλη, τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι περισσότερο από τον πυρήνα και προστατεύονται από περισσότερα εσωτερικά ηλεκτρόνια, μειώνοντας την έλξη τους.
Ως εκ τούτου, το φθόριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το οξυγόνο και το χλώριο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
