Σε χημικές αντιδράσεις ο νόμος της ενέργειας διατήρησης;
Δείτε πώς ισχύει για τις χημικές αντιδράσεις:
* Εισαγωγή ενέργειας: Οι χημικές αντιδράσεις απαιτούν την εκκίνηση ενέργειας, που ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης. Αυτή η ενέργεια μπορεί να προέλθει από τη θερμότητα, το φως ή την ηλεκτρική ενέργεια.
* Ενεργειακή έξοδος: Κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, οι δεσμοί είναι σπασμένοι και σχηματίζονται νέοι δεσμοί. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει ή απορροφά ενέργεια, ανάλογα με την ειδική αντίδραση.
* Ενεργειακή ισορροπία: Η συνολική ενέργεια των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) ισούται με τη συνολική ενέργεια των προϊόντων (τελικές ουσίες) συν οποιαδήποτε ενέργεια που απελευθερώνεται ή απορροφάται.
Εδώ είναι μερικά βασικά σημεία:
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Απελευθερώστε την ενέργεια στο περιβάλλον, προκαλώντας αύξηση της θερμοκρασίας. Τα προϊόντα έχουν χαμηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.
* ενδοθερμικές αντιδράσεις: Απορροφήστε την ενέργεια από το περιβάλλον, προκαλώντας μείωση της θερμοκρασίας. Τα προϊόντα έχουν υψηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.
* Η ενέργεια διατηρείται: Ενώ η μορφή αλλαγών ενέργειας (π.χ. χημική ενέργεια στη θερμική ενέργεια), η συνολική ποσότητα ενέργειας παραμένει σταθερή.
Παράδειγμα:
Κατά την καύση του ξύλου, η χημική ενέργεια που αποθηκεύεται στο ξύλο μετατρέπεται σε θερμότητα και φωτεινή ενέργεια. Αυτή είναι μια εξώθερμη αντίδραση επειδή η ενέργεια απελευθερώνεται. Ωστόσο, η συνολική ποσότητα ενέργειας στο σύστημα (ξύλο συν οξυγόνο) πριν από την καύση ισούται με τη συνολική ποσότητα ενέργειας στο σύστημα (τέφρα, διοξείδιο του άνθρακα και νερό) μετά την καύση.
