Τι συμβαίνει όταν εισάγεται μια πολική διαλυτή ουσία σε μη διαλύτη;
* "Όπως διαλύεται όπως" :Αυτή είναι μια θεμελιώδης αρχή στη χημεία. Οι πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε άλλες πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε άλλες μη πολικές ουσίες.
* Διαμοριακές δυνάμεις :Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής-διαμέτρου ή δεσμό υδρογόνου. Τα μη πολικά μόρια έχουν ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Για να διαλυθούν, οι αλληλεπιδράσεις διαλυτής διαλυτής ουσίας πρέπει να είναι ισχυρότερες από τις αλληλεπιδράσεις διαλυτής διαλύματος και διαλύτη διαλύτη.
* Ενεργειακές εκτιμήσεις :Η διάσπαση των υφιστάμενων αλληλεπιδράσεων μεταξύ πολικών μορίων διαλυτής ουσίας και μόρια μη πολικού διαλύτη απαιτεί ενέργεια. Η διαμόρφωση νέων αλληλεπιδράσεων μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι λιγότερο πιθανό να απελευθερώσει αρκετή ενέργεια για να αντισταθμίσει.
Τι συμβαίνει:
* Περιορισμένη διαλυτότητα: Η πολική διαλυμένη ουσία μπορεί να διαλυθεί σε πολύ μικρό βαθμό, αλλά πιθανότατα θα σχηματίσει ξεχωριστή φάση (όπως το πετρέλαιο και το νερό).
* Συγκέντρωση: Τα πολικά μόρια μπορούν να συσσωρεύονται μαζί στον μη πολικό διαλύτη, ελαχιστοποιώντας την επαφή με τα μόρια του διαλύτη.
* βροχόπτωση: Εάν η συγκέντρωση της πολικής διαλυμένης ουσίας είναι αρκετά υψηλή, μπορεί να καταβυθιστεί από το διάλυμα, σχηματίζοντας μια στερεά φάση.
Παράδειγμα:
* Φανταστείτε να προσπαθείτε να διαλύσετε το αλάτι (NaCL, μια πολική ένωση) σε λάδι (μη πολική ουσία). Το αλάτι δεν θα διαλύεται εύκολα επειδή οι ισχυρές ιοντικές δυνάμεις μέσα στους κρυστάλλους αλατιού είναι πολύ ισχυρότερες από τις αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων άλατος και των μορίων λαδιού.
Key Takeaway: Οι πολικές διαλυμένες ουσίες γενικά δεν διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες λόγω της αναντιστοιχίας στις διαμοριακές δυνάμεις και των δυσμενών ενεργειακών αλλαγών.
