Πώς επεξεργάζεστε τον σύνθετο τύπο;
1. Κατανόηση των χημικών τύπων
* Χημικός τύπος: Μια αναπροσαρμογή μιας ένωσης, που δείχνει τους τύπους των παρόντων ατόμων και τους σχετικούς τους αριθμούς.
* δείκτες: Οι αριθμοί που γράφονται παρακάτω και στα δεξιά ενός συμβόλου στοιχείων υποδεικνύουν πόσα άτομα αυτού του στοιχείου βρίσκονται στην ένωση. (π.χ., H₂O σημαίνει 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου)
2. Μέθοδοι για τον προσδιορισμό των χημικών τύπων
α. Χρησιμοποιώντας τα ονόματα ιοντικών ενώσεων
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* βήματα:
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Προσδιορίστε το όνομα του κατιόντος και του ανιόντος.
2. Γράψτε τα σύμβολα και τις χρεώσεις: Γράψτε τα σύμβολα των ιόντων με τις χρεώσεις τους (π.χ., NA⁺, CL⁻).
3. χρεώσεις ισορροπίας: Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο. Ρυθμίστε τον αριθμό κάθε ιόντος (χρησιμοποιώντας δείκτες) μέχρι να ακυρώσουν οι χρεώσεις.
* Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - ιόν νατρίου (Na⁺) και ιόν χλωριούχου (CL⁻). Δεδομένου ότι οι χρεώσεις είναι ίσες και αντίθετες, ο τύπος είναι απλά NaCl.
b. Χρησιμοποιώντας τα ονόματα των ομοιοπολικών ενώσεων
* ομοιοπολικές ενώσεις: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών ατόμων.
* βήματα:
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Προσδιορίστε τα ονόματα των μη μεταλλικών στοιχείων.
2. Χρησιμοποιήστε προθέματα για να υποδείξετε αριθμούς: Τα ελληνικά προθέματα (μονο-, di-, tri-, τετρά-, κλπ.) Χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου.
* Παράδειγμα:Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) - "DI" υποδεικνύει δύο άτομα οξυγόνου.
c. Χρήση εμπειρικών τύπων από πειραματικά δεδομένα
* Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση.
* βήματα:
1. Προσδιορίστε τη μάζα κάθε στοιχείου: Αυτό συνήθως λαμβάνεται από πειραματικά δεδομένα.
2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή του μάζα.
3. Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού: Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole. Στρογγυλά στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.
* Παράδειγμα:Μια ένωση περιέχει 75% άνθρακα και 25% υδρογόνο κατά μάζα.
* Μετατρέψτε τις μάζες σε moles:75 g c / 12 g / mol =6.25 mol C; 25 g h / 1 g / mol =25 mol h
* Βρείτε την αναλογία:6.25 mol C / 6.25 =1; 25 mol h / 6.25 =4. Ο εμπειρικός τύπος είναι ch₄.
d. Χρήση μοριακών τύπων
* Μοριακός τύπος: Δείχνει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.
* βήματα:
1. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο.
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του εμπειρικού τύπου.
3. Βρείτε τη μοριακή μάζα της ένωσης: Αυτό παρέχεται συνήθως στο πρόβλημα.
4. Διαιρέστε τη μοριακή μάζα από την εμπειρική μάζα τύπου: Αυτό σας δίνει τον παράγοντα με τον οποίο θα πολλαπλασιάσετε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο για να πάρετε τη μοριακή φόρμουλα.
* Παράδειγμα:Μια ένωση έχει μια εμπειρική φόρμουλα ch₂o και μοριακή μάζα 180 g/mol.
* Εμπειρική μάζα τύπου =30 g/mol.
* 180 g/mol/30 g/mol =6
* Ο μοριακός τύπος είναι (ch₂o) ₆ =c₆h₁₂o₆ (γλυκόζη)
Σημαντικές συμβουλές:
* Γνωρίστε τις χρεώσεις κοινών ιόντων.
* Κατανοήστε τους κανόνες της ονοματολογίας.
* Πρακτική, πρακτική, πρακτική!
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε μια συγκεκριμένη ένωση που θα θέλατε να επεξεργαστείτε τη φόρμουλα και μπορώ να σας καθοδηγήσω μέσα από τα βήματα!
