Γιατί η εντροπία κορεσμένου υγρού χαμηλότερου από τον ατμό για οποιαδήποτε καθαρή ουσία;
εντροπία και μοριακή σειρά
* εντροπία είναι ένα μέτρο διαταραχής ή τυχαιότητας σε ένα σύστημα. Όσο πιο διαταραγμένο είναι ένα σύστημα, τόσο υψηλότερη είναι η εντροπία του.
* υγρά έχουν μόρια που είναι πιο κοντά από ό, τι σε ένα αέριο και έχουν πιο περιορισμένη κίνηση. Αυτό σημαίνει ότι έχουν χαμηλότερο βαθμό διαταραχής και επομένως χαμηλότερη εντροπία.
* ΑΥΤΗ έχουν μόρια που είναι πολύ μακριά και κινούνται ελεύθερα, οδηγώντας σε υψηλότερο βαθμό διαταραχής και επομένως υψηλότερη εντροπία.
αλλαγή φάσης και εντροπία
Όταν μια ουσία αλλάζει από υγρό σε ατμό (εξάτμιση), απορροφά τη θερμική ενέργεια. Αυτή η ενέργεια αυξάνει την κινητική ενέργεια των μορίων, προκαλώντας τους να μετακινηθούν ταχύτερα και να ξεφύγουν από την υγρή κατάσταση. Αυτή η αυξημένη κίνηση και ο διαχωρισμός οδηγεί σε σημαντική αύξηση της διαταραχής, η οποία μεταφράζεται σε υψηλότερη εντροπία.
Κορεσμένες συνθήκες
* κορεσμένο υγρό υπάρχει σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση όπου πρόκειται να εξατμιστεί. Είναι όπως "παραγγέλλονται" ως υγρό μπορεί να είναι κάτω από αυτές τις συνθήκες.
* κορεσμένος ατμός υπάρχει στην ίδια θερμοκρασία και πίεση με το κορεσμένο υγρό, αλλά πρόκειται να συμπυκνωθεί. Είναι μια εξαιρετικά διαταραγμένη κατάσταση λόγω της αυξημένης ελευθερίας κίνησης των μορίων.
Βασικό σημείο: Η αλλαγή εντροπίας που σχετίζεται με τη μετάβαση φάσης από υγρό σε ατμό είναι πάντα θετική. Αυτό σημαίνει ότι η εντροπία του ατμού είναι πάντα υψηλότερη από την εντροπία του υγρού στην ίδια θερμοκρασία και πίεση.
Συνοπτικά
Ο υψηλότερος βαθμός μοριακής ελευθερίας και διαταραχής στην κατάσταση ατμών, σε σύγκριση με την πιο περιορισμένη κίνηση στην υγρή κατάσταση, είναι ο θεμελιώδης λόγος για τον οποίο η εντροπία ενός κορεσμένου υγρού είναι χαμηλότερος από την εντροπία των κορεσμένων ατμών.
