Τα μόρια οποιασδήποτε ουσίας είναι ό, τι είναι ο ένας στον άλλο;

Τα μόρια οποιασδήποτε ουσίας προσελκύονται ο ένας στον άλλο. Αυτή η έλξη μπορεί να είναι ισχυρή ή αδύναμη, ανάλογα με τον τύπο του μορίου και τις συνθήκες.

Ακολουθούν μερικά βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές οι δυνάμεις είναι τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Είναι ασθενέστερα από τις ενδομοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο.

* Τύποι διαμοριακών δυνάμεων:

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ισχυρός τύπος έλξης που εμφανίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο παρακείμενο μόριο.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω των μόνιμων διπόλων τους.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα.

* Παράγοντες που επηρεάζουν τις διαμοριακές δυνάμεις:

* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής-διαμέτρου.

Η δύναμη αυτών των διαμοριακών δυνάμεων επηρεάζει πολλές ιδιότητες των ουσιών, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού, το ιξώδες και η διαλυτότητα.