Οι καταλύτες μειώνουν ή αυξάνουν την ενέργεια που απαιτείται για να ξεκινήσει μια αντίδραση;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Κάθε χημική αντίδραση έχει ένα εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης, το οποίο είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να αρχίσουν να αντιδρούν τα αντιδραστήρια.
* Οι καταλύτες μειώνουν την ενέργεια ενεργοποίησης: Οι καταλύτες λειτουργούν παρέχοντας μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης. Αυτό σημαίνει ότι τα αντιδραστήρια χρειάζονται λιγότερη ενέργεια για να ξεκινήσουν.
* Ταχύτερες αντιδράσεις: Δεδομένου ότι η ενέργεια ενεργοποίησης είναι χαμηλότερη, η αντίδραση συμβαίνει ταχύτερα επειδή περισσότερα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια για να αντιδράσουν.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε ένα λόφο που πρέπει να ανεβείτε για να φτάσετε στην άλλη πλευρά. Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι το ύψος του λόφου. Ένας καταλύτης λειτουργεί σαν ράμπα ή σήραγγα, καθιστώντας ευκολότερη την επίτευξη της άλλης πλευράς.
