Ποιο είναι το διάγραμμα του κελύφους ηλεκτρονίων για το χλωριούχο νάτριο;

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι δεν υπάρχει ως μεμονωμένα μόρια με κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αντ 'αυτού, σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα όπου τα ιόντα νατρίου (Na) και τα ιόντα χλωριούχου (CL) συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.

Δείτε πώς μπορείτε να κατανοήσετε τη διάταξη ηλεκτρονίων:

* νάτριο (NA):

- Έχει 11 ηλεκτρόνια (ατομικός αριθμός 11).

- Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 2, 8, 1.

- Χάνει το εξωτερικό ηλεκτρόνιο (το 1 στο τελευταίο κέλυφος) για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).

- Η υπόλοιπη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για Na+ είναι 2, 8.

* χλώριο (CL):

- Έχει 17 ηλεκτρόνια (ατομικός αριθμός 17).

- Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 2, 8, 7.

- κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

- Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για CL- είναι 2, 8, 8.

Διαγράμματα κελύφους ηλεκτρονίων για τα ιόντα:

* na+:

- Πρώτο κέλυφος: 2 ηλεκτρόνια (αντιπροσωπεύονται ως δύο τελείες)

- Δεύτερο κέλυφος: 8 ηλεκτρόνια (αντιπροσωπεύονται ως οκτώ τελείες)

* cl-:

- Πρώτο κέλυφος: 2 ηλεκτρόνια (αντιπροσωπεύονται ως δύο τελείες)

- Δεύτερο κέλυφος: 8 ηλεκτρόνια (αντιπροσωπεύονται ως οκτώ τελείες)

- Τρίτο κέλυφος: 8 ηλεκτρόνια (αντιπροσωπεύονται ως οκτώ τελείες)

Στο κρυσταλλικό πλέγμα, τα Na+ και Cl-ions εναλλάσσονται σε μια κανονική διάταξη, που συγκρατείται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων.

Επομένως, δεν έχετε ένα μόνο διάγραμμα κελύφους ηλεκτρονίων για χλωριούχο νάτριο. Αντ 'αυτού, έχετε διαγράμματα που αντιπροσωπεύουν τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των μεμονωμένων ιόντων που αποτελούν την ένωση.