Πόσα moles του HCLO4 χρειάζονται για να αντιδράσουν σε υπερβολική P4O10 παράγουν 324,5 CL2O7;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(S) + 12 hclo₄ (aq) → 4 cl₂o₇ (l) + 6 h₃po₄ (aq)

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του cl₂o₇:

* Cl₂o₇:(2 x 35.45 g/mol) + (7 x 16.00 g/mol) =182.90 g/mol

3. Υπολογίστε τα moles του cl₂o₇ που παράγονται:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του CL₂O₇ =324,5 g / 182,90 g / mol =1,775 mol

4. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε τα κομμάτια του HCLO₄:

* Από την εξίσωση, 12 moles του Hclo₄ αντιδρούν για να παράγουν 4 moles cl₂o₇.

* Ως εκ τούτου, ο λόγος mole είναι 12 mol hclo₄ / 4 mol cl₂o₇.

5. Υπολογίστε τα moles του hclo₄ που χρειάζονται:

* Moles του Hclo₄ =(Moles of cl₂o₇) x (12 mol hclo₄ / 4 mol cl₂o₇)

* Moles του hclo₄ =(1,775 mol) x (3) = 5.325 mol

απάντηση: Χρειάζεστε 5.325 moles του Hclo₄ να αντιδράσει με υπερβολική p₄o₁₀ και να παράγει 324,5 g cl₂o₇.