Η λύση έχει σημείο κατάψυξης -2,79. Η σταθερά κατάθλιψης για το νερό είναι 1,86 K M-1. Ποια είναι η συγκέντρωση νιτρικών σε διάλυμα;

Η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης ενός διαλύματος δίνεται από την εξίσωση:

$$ \ delta t_f =i k_f m $$

όπου:

* \ (\ Delta t_f \) είναι η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης στο Kelvin (k)

* \ (i \) είναι ο παράγοντας van't hoff (ένα μέτρο του αριθμού των σωματιδίων που διαχωρίζεται μια διαλυμένη ουσία σε διάλυμα)

* \ (K_F \) είναι η σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης του διαλύτη (σε αυτή την περίπτωση, νερό, η οποία έχει ένα \ (K_f \) 1,86 k m \ (^-1 \))

* \ (m \) είναι η μολικότητα του διαλύματος (στην περίπτωση αυτή, η συγκέντρωση του νιτρικού σε mol/kg)

Μας δίνεται ότι \ (\ delta t_f =-2.79 \) k και \ (k_f =1,86 \) k m \ (^ -1 \). Μπορούμε να υπολογίσουμε τη μολικότητα του διαλύματος αναδιατάσσοντας την παραπάνω εξίσωση:

$$ m =\ frac {\ delta t_f} {i k_f} $$

Δεν γνωρίζουμε τον παράγοντα Van't Hoff, αλλά μπορούμε να υποθέσουμε ότι το νιτρικό άλας διαχωρίζεται σε τρία ιόντα σε διάλυμα (δηλ. Ένα ιόν νιτρικών και δύο ιόντα νατρίου). Σε αυτή την περίπτωση, \ (i =3 \).

Αντικαθιστώντας τις τιμές που γνωρίζουμε στην εξίσωση, παίρνουμε:

$$ m =\ frac {-2.79 \ text {k}} {(3) (1,86 \ text {k m}^{-1})} $$

$$ m =-0.498 \ text {m} $$

Το αρνητικό σημάδι υποδεικνύει ότι το διάλυμα παγώνει σε χαμηλότερη θερμοκρασία από το καθαρό νερό, το οποίο αναμένεται αφού το νιτρικό άλας είναι διαλυμένη ουσία. Η συγκέντρωση του νιτρικού σε διάλυμα είναι επομένως 0,498 mol/kg.