Τι έχουν κοινό μονό και τριπλό ομοιοπολικό δεσμό;
* Περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων.
* δημιουργούν ένα σταθερό δεσμό: Η κατανομή των ηλεκτρονίων επιτρέπει σε κάθε άτομο να επιτύχει μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με ένα ευγενές αέριο.
* Είναι ισχυρότερα από τις διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού, που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα στα μόρια.
Εδώ διαφέρουν:
* Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων:
* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων μοιράζεται.
* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
* Αντοχή δεσμού: Οι τριπλοί δεσμοί είναι γενικά οι ισχυρότεροι, ακολουθούμενοι από διπλούς δεσμούς και στη συνέχεια μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό οφείλεται στον αυξημένο αριθμό κοινών ζευγών ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μεγαλύτερη έλξη μεταξύ των ατόμων.
* Μήκος δεσμού: Καθώς αυξάνεται ο αριθμός των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων, το μήκος του δεσμού μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μεγαλύτερη έλξη μεταξύ των ατόμων τους τραβάει πιο κοντά.
Παράδειγμα:
* Ενιαίος δεσμός: Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου σε ένα μόριο υδρογόνου (Η-Η).
* Διπλός δεσμός: Ο δεσμός μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου σε ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα (O =C =O).
* Τριπλός δεσμός: Ο δεσμός μεταξύ των δύο ατόμων αζώτου σε ένα μόριο αζώτου (N =N).
