Διαφορά μεταξύ AMU και γραμμαρίων

Κύρια διαφορά – AMU έναντι γραμμαρίων

Οι όροι amu και γραμμάρια χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της μάζας των ουσιών. Επομένως, τα γραμμάρια μπορούν να μετατραπούν σε μονάδες amu και οι μονάδες amu μπορούν επίσης να μετατραπούν σε γραμμάρια. Το γραμμάριο είναι μεγαλύτερη μονάδα σε σύγκριση με το amu, αλλά το γραμμάριο είναι μικρότερη μονάδα σε σύγκριση με άλλες μονάδες που χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της μάζας. Ο όρος amu σημαίνει «μονάδα ατομικής μάζας» και χρησιμοποιείται για τις μετρήσεις πολύ μικρών ουσιών όπως τα άτομα. Το amu είναι η μονάδα που χρησιμοποιείται για να εκφράσει την ατομική μάζα ενός χημικού στοιχείου. Η κύρια διαφορά μεταξύ του amu και των γραμμαρίων είναι ότι το amu χρησιμοποιείται για την έκφραση της μάζας σε ατομικό επίπεδο ενώ το γραμμάριο χρησιμοποιείται ως μετρική μονάδα μάζας.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το AMU
      – Ορισμός, Επεξήγηση, Υπολογισμός, Εφαρμογές
2. Τι είναι τα γραμμάρια
      – Ορισμός, Σύμβολο, Εφαρμογές
3. Ποια είναι η σχέση μεταξύ AMU και Grams
      – Πώς να μετατρέψετε γραμμάρια σε AMU
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ AMU και γραμμαρίων
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Amu, Atom, Atomic Mass, Grams, Mass, Neutrons, Pucleus, Protons

Τι είναι το AMU

Ο όρος amu μπορεί να οριστεί ως μονάδα μάζας που ισούται ακριβώς με το ένα δωδέκατο της μάζας του ατόμου άνθρακα-12. Ο όρος amu σημαίνει «μονάδες ατομικής μάζας». Η τιμή του ενός δωδέκατο της μάζας του ατόμου άνθρακα-12 είναι 1,660538921 x 10−27 kg. Επομένως, 1amu είναι ίσο με 1,660538921 x 10−27 kg μάζας. Αυτή είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου ή ενός νετρονίου. (Ένα άτομο άνθρακα του ισοτόπου caron-12 αποτελείται από 12 πρωτόνια. Τότε η μάζα του ενός δωδέκατου αυτού του ατόμου είναι ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου).

Εικόνα 1:Διάγραμμα ατόμου άνθρακα-12

Όταν η μάζα ενός ατόμου δίνεται σε μονάδες amu, δίνει το άθροισμα των μαζών όλων των πρωτονίων και των νετρονίων που βρίσκονται στον πυρήνα του ατόμου. Τα ηλεκτρόνια έχουν αμελητέα μάζα σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια. Ωστόσο, δεδομένου ότι ο αριθμός των πρωτονίων είναι ένα μοναδικό χαρακτηριστικό για κάθε δεδομένο χημικό στοιχείο, η μάζα αυτού του αριθμού πρωτονίων θα πρέπει επίσης να είναι μοναδική για κάθε στοιχείο. Η συνολική μάζα των πρωτονίων ονομάζεται ατομικός αριθμός ενός στοιχείου. Επομένως, τόσο ο ατομικός αριθμός όσο και η ατομική μάζα δίνονται με όρους amu.

Η έννοια amu εισήχθη επειδή οι μάζες των ατόμων είναι ελάχιστες και δεν μπορούν να μετρηθούν με τις μονάδες που χρησιμοποιούμε για τη μέτρηση βαρέων ουσιών. Για παράδειγμα, η μάζα ενός πρωτονίου σε γραμμάρια ή κιλά είναι μια πολύ μικρή ποσότητα που δεν είναι τόσο εύκολο να αντιμετωπιστεί. Αλλά όταν δίνεται σε amu, είναι πολύ εύκολο να το χειριστείς.

Τι είναι τα γραμμάρια

Το γραμμάριο είναι μια μονάδα που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της μάζας μιας ουσίας. Μπορεί να οριστεί ως η μάζα που ισούται με το ένα χιλιοστό του κιλού (1/1000 kg). Το σύμβολο για αυτή τη μονάδα είναι "g". Ο παλαιότερος ορισμός για το γραμμάριο είναι «η μάζα ενός κυβικού εκατοστού νερού στους 4 C. Το γραμμάριο χρησιμοποιείται για τη μέτρηση στερεών ουσιών στην καθημερινή ζωή.

Εικόνα 2:Τα γραμμάρια είναι μια μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιείται στην καθημερινή ζωή

Όταν χρησιμοποιείται το σύμβολο με μια τιμή, θα πρέπει να χρησιμοποιείται ένα κενό μεταξύ της τιμής και του συμβόλου. Για παράδειγμα, εάν υπάρχει μια ένωση με μάζα 450 γραμμαρίων, τότε δίνεται ως "450 g". Το γραμμάριο ήταν μια θεμελιώδης μονάδα για τη μέτρηση της μάζας σύμφωνα με το «σύστημα μονάδων εκατοστόμετρο-γραμμάριο-δευτερόλεπτο». Αλλά αργότερα αντικαταστάθηκε με κιλά (kg) στο σύστημα μονάδων SI.

Σχέση μεταξύ AMU και Grams

Οι όροι amu και γραμμάρια μπορούν να αλληλομετατραπούν. Αυτό σημαίνει ότι το amu μπορεί να μετατραπεί σε γραμμάρια και τα γραμμάρια μπορούν επίσης να μετατραπούν σε amu.

Για παράδειγμα, το ατομικό βάρος του ισοτόπου άνθρακα-12 είναι 12 g/mol. Αυτό σημαίνει ότι ένα mol ισοτόπου άνθρακα-12 ζυγίζει 12 g. Η ατομική μάζα του ισοτόπου άνθρακα-12 είναι 12 amu. Επομένως,

1 mol του άνθρακα-12 =12 g
12 amu =12 g /1 mol
=12 g /6.023 x 10
Στη συνέχεια, 1 amu =1,66 x 10 g

Διαφορά μεταξύ AMU και γραμμαρίων

Ορισμός

AMU: Το Amu μπορεί να οριστεί ως μια μονάδα μάζας που ισούται ακριβώς με το ένα δωδέκατο της μάζας του ατόμου άνθρακα-12.

Γραμ: Το γραμμάριο μπορεί να οριστεί ως η μάζα που ισούται με ένα χιλιοστό του κιλού (1/1000 kg).

Σύμβολο

AMU: Το σύμβολο που χρησιμοποιείται για να εκφράσει τη "μονάδα ατομικής μάζας" είναι το amu.

γραμμάριο: Το σύμβολο για τα γραμμάρια είναι "g".

Εφαρμογές

AMU: Η μονάδα amu χρησιμοποιείται για μετρήσεις σε ατομικό επίπεδο.

γραμμάριο: Το Gram χρησιμοποιείται για τη μέτρηση μεγάλων ουσιών σε σύγκριση με το amu.

Συμπέρασμα

Οι όροι amu και γραμμάρια χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση μαζών ουσιών. Το γραμμάριο χρησιμοποιείται στην καθημερινή μας ζωή για να εκφράσει τη μάζα των αγαθών που χρησιμοποιούμε ενώ το amu χρησιμοποιείται για μετρήσεις μικρής κλίμακας. Η κύρια διαφορά μεταξύ του amu και των γραμμαρίων είναι ότι το amu χρησιμοποιείται για να εκφράσει τη μάζα σε ατομικό επίπεδο, ενώ το γραμμάριο χρησιμοποιείται ως μετρική μονάδα μάζας.