Τα μη μέταλλα έχουν πάντα υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από τα μέταλλα;
Εδώ είναι γιατί:
* συγγένεια ηλεκτρονίων είναι ένα μέτρο της μεταβολής της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια κατάσταση.
* Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων Επειδή τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτό οφείλεται στα χαλαρά εξωτερικά ηλεκτρόνια τους.
* Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων Επειδή τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (Anions). Έχουν μια ισχυρή έλξη για επιπλέον ηλεκτρόνια για να γεμίσουν τα εξωτερικά τους κελύφη.
Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις:
* Ορισμένα μέταλλα μπορούν να έχουν υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων από ορισμένα μη μέταλλα. Για παράδειγμα, ο χρυσός (AU) έχει υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το βρωμίρο (BR). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι παράγοντες που επηρεάζουν τη συγγένεια ηλεκτρονίων είναι πολύπλοκες και εξαρτώνται από πολλαπλά πράγματα όπως το μέγεθος του ατόμου, τον αριθμό των κελυφών ηλεκτρονίων και το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο.
* Οι τιμές συγγένειας ηλεκτρονίων μπορούν να ποικίλουν σημαντικά εντός της ίδιας ομάδας ή περιόδου. Για παράδειγμα, μέσα στα αλογόνα (ομάδα 17), το φθόριο (F) έχει την υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων, παρά το γεγονός ότι είναι το μικρότερο και το πιο ηλεκτροαρνητικό αλογόνο.
Επομένως, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι τα μη μέταλλα γενικά έχουν υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων από τα μέταλλα, αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις.
