Ποιες είναι οι ταξινομήσεις της ουσίας και διαφοροποιούν το καθένα;

ταξινομήσεις ουσιών:

Υπάρχουν πολλοί τρόποι ταξινόμησης ουσιών, ανάλογα με το πλαίσιο και το σκοπό. Ακολουθούν μερικές κοινές ταξινομήσεις:

1. Με βάση τη χημική σύνθεση:

* Στοιχεία: Καθαρές ουσίες που αποτελούνται από μόνο ένα είδος ατόμου. Παραδείγματα:χρυσός (AU), οξυγόνο (Ο), άνθρακα (C).

* ενώσεις: Οι ουσίες που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία συνδυάζονται χημικά σε σταθερή αναλογία. Παραδείγματα:νερό (H₂O), χλωριούχο νάτριο (NaCl), γλυκόζη (c₆h₁₂o₆).

* μείγματα: Συνδυασμοί δύο ή περισσότερων ουσιών που δεν είναι χημικά συνδεδεμένες. Μπορούν να διαχωριστούν με φυσικά μέσα. Παραδείγματα:αλάτι και πιπέρι, αέρα, άμμο και νερό.

2. Με βάση τη φυσική κατάσταση:

* Στερεό: Καθορισμένο σχήμα και όγκος. Παραδείγματα:πάγος, βράχος, σίδηρο.

* υγρό: Καθορισμένος όγκος, αλλά παίρνει το σχήμα του δοχείου του. Παραδείγματα:νερό, λάδι, υδράργυρος.

* αέριο: Χωρίς οριστικό σχήμα ή ένταση. Γεμίζει ολόκληρο το δοχείο που καταλαμβάνει. Παραδείγματα:οξυγόνο, άζωτο, διοξείδιο του άνθρακα.

* πλάσμα: Ιονισμένο αέριο, που αποτελείται από ελεύθερα ηλεκτρόνια και ιόντα. Παραδείγματα:Ήλιος, αστραπή, λαμπτήρες φθορισμού.

3. Με βάση τις ιδιότητες:

* μέταλλα: Συνήθως γυαλιστερό, εύπλαστο, όλκιμο, καλούς αγωγούς θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Παραδείγματα:Σίδηρος, χαλκός, ασήμι.

* Μη μετάλλια: Γενικά θαμπό, εύθραυστοι, φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Παραδείγματα:θείο, φωσφόρος, χλώριο.

* Metalloids: Διαθέτουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών. Παραδείγματα:πυρίτιο, γερμανικό, αρσενικό.

* οξέα: Οι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η) σε διάλυμα, έχουν ξινή γεύση και αντιδρούν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό. Παραδείγματα:υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄), κιτρικό οξύ.

* βάσεις: Οι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) σε διάλυμα, έχουν μια πικρή γεύση και αισθάνονται ολισθηρά. Παραδείγματα:υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), αμμωνία (NH₃).

* άλατα: Ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης. Παραδείγματα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl), νιτρικό κάλιο (KNO₃), ανθρακικό ασβέστιο (Caco₃).

4. Με βάση τη λειτουργία ή τη χρήση:

* φάρμακα: Ουσίες που χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία ή την πρόληψη της νόσου. Παραδείγματα:ασπιρίνη, πενικιλίνη, ινσουλίνη.

* Τρόφιμα: Ουσίες που καταναλώνονται για τη διατροφή. Παραδείγματα:φρούτα, λαχανικά, κόκκους.

* χημικά: Ουσίες που χρησιμοποιούνται σε διάφορες βιομηχανικές διεργασίες. Παραδείγματα:αιθανόλη, θειικό οξύ, χλωριούχο νάτριο.

* Υλικά: Ουσίες που χρησιμοποιούνται για την κατασκευή δομών ή κατασκευής προϊόντων. Παραδείγματα:χάλυβα, σκυρόδεμα, πλαστικά.

5. Με βάση την τοξικότητα:

* τοξικές ουσίες: Ουσίες που μπορούν να προκαλέσουν βλάβη στους ζωντανούς οργανισμούς. Παραδείγματα:κυανιούχο, υδράργυρο, αρσενικό.

* Μη τοξικές ουσίες: Οι ουσίες που δεν προκαλούν βλάβη στους ζωντανούς οργανισμούς. Παραδείγματα:νερό, οξυγόνο, ζάχαρη.

6. Με βάση την προέλευση:

* Φυσικές ουσίες: Βρέθηκε στη φύση. Παραδείγματα:νερό, ξύλο, μέταλλα.

* Συνθετικές ουσίες: Που δημιουργήθηκε από τους ανθρώπους. Παραδείγματα:πλαστικά, φυτοφάρμακα, φαρμακευτικά προϊόντα.

Σημείωση: Αυτές είναι μόνο μερικές κοινές ταξινομήσεις ουσιών. Υπάρχουν πολλοί άλλοι τρόποι κατηγοριοποίησης τους με βάση συγκεκριμένες ιδιότητες ή χαρακτηριστικά.