Γιατί τα ισότοπα αλλάζουν την ατομική μάζα ενός στοιχείου;
* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα ενός στοιχείου προσδιορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του.
* πρωτόνια: Ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το ίδιο το στοιχείο. Όλα τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.
* νετρόνια: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διακύμανση στα νετρόνια επηρεάζει άμεσα την ατομική μάζα.
Παράδειγμα:
* Carbon-12: Έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (12 συνολικά) - αυτό είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο του άνθρακα.
* Carbon-14: Έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (14 συνολικά) - Πρόκειται για ραδιενεργό ισότοπο άνθρακα.
Η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων καθιστά τον άνθρακα-14 βαρύτερο από τον άνθρακα-12.
Βασικά σημεία:
* Η ατομική μάζα είναι ένας μέσος όρος: Η ατομική μάζα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων αυτού του στοιχείου.
* Τα ισότοπα έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες: Παρόλο που τα ισότοπα έχουν διαφορετικές μάζες, έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, δίνοντάς τους την ίδια χημική συμπεριφορά.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
