Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν στο μεθάνιο φθορίου;
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ο δεσμός C-F είναι πολικός λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και φθορίου. Αυτό δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο, επιτρέποντας τις αλληλεπιδράσεις διπολικών-δίπολων μεταξύ γειτονικών μορίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια, ακόμη και μη πολικά. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.
* δεσμός υδρογόνου: Αν και δεν είναι τόσο ισχυρό όσο σε μόρια όπως το νερό, ένας πολύ ασθενής δεσμός υδρογόνου μπορεί να σχηματιστεί μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του ατόμου φθορίου άλλου. Αυτό οφείλεται στην υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου και στο σχετικά μικρό μέγεθος του υδρογόνου.
Συνοπτικά, οι κυρίαρχες διαμοριακές δυνάμεις στο φθοριοθάνιο είναι οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικών και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, με πολύ αδύναμη συμβολή από τη σύνδεση υδρογόνου.
