3 L ενός αερίου ζυγίζει 2 g Ποια είναι η μοριακή μάζα;
1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT
Οπου:
* P =πίεση (δεν το χρειαζόμαστε για αυτόν τον υπολογισμό)
* V =όγκος (3 L)
* n =αριθμός moles (αυτό που θέλουμε να βρούμε)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (δεν χρειαζόμαστε αυτό για αυτόν τον υπολογισμό)
2. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για moles (n)
n =PV / RT
3. Χρησιμοποιήστε τη σχέση μεταξύ μάζας, moles και μοριακής μάζας
* Μάζα (g) =moles (mol) x μοριακή μάζα (g/mol)
4. Συνδυάστε τις εξισώσεις και επίλυση
Δεδομένου ότι γνωρίζουμε τη μάζα (2 g) και θέλουμε να βρούμε τη μοριακή μάζα, μπορούμε να αντικαταστήσουμε την πρώτη εξίσωση στη δεύτερη εξίσωση:
2 g =(pv / rt) x μοριακή μάζα
Μπορούμε να απλοποιήσουμε αυτό αναγνωρίζοντας ότι η πίεση, ο όγκος και η θερμοκρασία είναι σταθερές για αυτό το πρόβλημα. Επομένως, μπορούμε να γράψουμε:
2 g =(σταθερή) x μοριακή μάζα
5. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα
Για να λύσουμε τη μοριακή μάζα, πρέπει να γνωρίζουμε την αξία της σταθεράς. Αυτή η σταθερά αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου σε 3 L σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση. Δεδομένου ότι δεν έχουμε αυτές τις πληροφορίες, μπορούμε να προσδιορίσουμε μόνο το σχετικό Μοριακή μάζα.
Σχετική μοριακή μάζα:
Αν υποθέσουμε ότι η σταθερά είναι 1, τότε η μοριακή μάζα θα ήταν:
Μοριακή μάζα =2 g/1 mol = 2 g/mol
Σημαντική σημείωση: Αυτή είναι μια σχετική μοριακή μάζα. Για να αποκτήσετε την πραγματική μοριακή μάζα, θα πρέπει να γνωρίζετε την πίεση και τη θερμοκρασία στην οποία μετράται το αέριο.
