Εάν 20,00 g μιας ένωσης αντιδρά εντελώς με 30,00 άλλη σε συνδυασμό αντίδραση πόσες γραμμάρια σχηματίζονται το προϊόν;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε την ακριβή μάζα του προϊόντος που σχηματίζεται μόνο με τις μάζες των αντιδραστηρίων σε μια αντίδραση συνδυασμού. Εδώ είναι γιατί:

* Διατήρηση της μάζας: Σε μια χημική αντίδραση, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Αυτό είναι γνωστό ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας.

* Άγνωστο προϊόν: Γνωρίζετε μόνο τις μάζες των δύο αντιδραστηρίων. Για να υπολογίσετε τη μάζα του προϊόντος, πρέπει να γνωρίζετε τον χημικό τύπο του προϊόντος. Διαφορετικά προϊόντα που σχηματίζονται από τα ίδια αντιδραστήρια θα έχουν διαφορετικά μοριακά βάρη, με αποτέλεσμα διαφορετικές μάζες.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι συνδυάζετε το υδρογόνο (H₂) και το οξυγόνο (O₂) για να σχηματίσετε νερό (H₂O).

* Αντιδραστήρια:

* 20.00 g h₂

* 30.00 G O₂

* Προϊόν: Ετησίως

Για να βρείτε τη μάζα του νερού, πρέπει να λάβετε υπόψη:

1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Μοριακές μάζες: H₂ =2 g/mol, o₂ =32 g/mol, h₂o =18 g/mol

Τώρα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη στοιχειομετρία για να υπολογίσετε τη μάζα του νερού που σχηματίστηκε.

Συνοπτικά: Χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με το προϊόν για να υπολογίσετε τη μάζα που σχηματίζεται σε αντίδραση συνδυασμού. Χρειάζεστε τον χημικό τύπο του προϊόντος.