Τι συμβαίνει με τις ιδιότητες του αλατιού όταν αναμιγνύεται με νερό;
1. Διάλυση: Το αλάτι διαλύεται στο νερό, που σημαίνει ότι οι ιοντικοί δεσμοί μεταξύ των ιόντων νατρίου (Na+) και χλωριούχου (CL-) στον κρύσταλλο αλατιού σπάζουν. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μεμονωμένα ιόντα, διαχωρίζοντάς τα αποτελεσματικά το ένα από το άλλο.
2. Ιονισμός: Το διαλυμένο άλας υπάρχει ως ελευθέρας-κηλιδωτικά Na+ και Cl- ions στο νερό. Αυτό δημιουργεί ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη, που σημαίνει ότι μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
3. Αλλαγές στις φυσικές ιδιότητες:
* Πυκνότητα: Η πυκνότητα του διαλύματος αλμυρού νερού είναι υψηλότερη από το καθαρό νερό λόγω της προστιθέμενης μάζας του διαλυμένου άλατος.
* σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού του διαλύματος αλμυρού νερού είναι υψηλότερο από το καθαρό νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα διαλυμένα ιόντα παρεμποδίζουν την ικανότητα των μορίων του νερού να ξεφύγουν στη φάση ατμών.
* Σημείο κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης του διαλύματος αλμυρού νερού είναι χαμηλότερο από το καθαρό νερό. Τα διαλυμένα ιόντα διαταράσσουν το σχηματισμό της κανονικής κρυσταλλικής δομής πάγου, απαιτώντας χαμηλότερη θερμοκρασία για κατάψυξη.
* γεύση: Το διάλυμα γίνεται αλμυρό λόγω της παρουσίας των διαλυμένων ιόντων που αλληλεπιδρούν με υποδοχείς γεύσης στις γλώσσες μας.
4. Χημικές αντιδράσεις: Το διαλυμένο άλας μπορεί να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις, ενεργώντας ως πηγή Na+ και Cl-ions. Για παράδειγμα, μπορεί να αντιδράσει με οξέα για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ.
5. Αγκυιεύσεις: Η παρουσία ιόντων ελεύθερου σχήματος καθιστά το διάλυμα αλμυρού νερού ηλεκτρικά αγώγιμο, σε αντίθεση με το καθαρό νερό.
Συνοπτικά:
Η ανάμειξη του άλατος με νερό έχει ως αποτέλεσμα τη διάλυση του άλατος και σχηματίζοντας ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη. Αυτό οδηγεί σε αλλαγές στις φυσικές ιδιότητες όπως η πυκνότητα, το σημείο βρασμού, το σημείο κατάψυξης και η γεύση. Επιτρέπει επίσης τη λύση για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας και τη συμμετοχή σε χημικές αντιδράσεις.
