Ποια είναι η χημεία σε καθαρό νερό;
1. Αυτο-ιονισμός:
Η πιο κρίσιμη πτυχή της χημείας του Pure Water είναι ο αυτο-ιονισμός . Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια του νερού μπορούν να αντιδράσουν αυθόρμητα μεταξύ τους για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):
`` `
2 h₂o ⇌ h₃o⁺ + oh⁻
`` `
Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση ισορροπίας, που σημαίνει ότι συμβαίνει και στις δύο κατευθύνσεις.
2. ph και poh:
Ο αυτο-ιονισμός του νερού οδηγεί σε σταθερή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου σε ισορροπία. Αυτή η σταθερά είναι γνωστή ως Ιονικό προϊόν νερού (kW) :
`` `
Kw =[h₃o⁺] * [oh⁻] =1.0 x 10⁻⁻ στους 25 ° C
`` `
Αυτό σημαίνει ότι σε καθαρό νερό, η συγκέντρωση τόσο των ιόντων H₃O⁺ όσο και OH είναι 1.0 x 10⁻⁷ m .
ph μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου, ενώ POH μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου. Για καθαρό νερό, τόσο το pH όσο και το POH είναι ίσα με 7, το οποίο θεωρείται ουδέτερο.
3. Δυναμική ισορροπία:
Η διαδικασία αυτόματου ιονισμού είναι μια δυναμική ισορροπία. Αυτό σημαίνει ότι παρόλο που οι συγκεντρώσεις των H₃o⁺ και Oh⁻ είναι σταθερές, τα μόρια του νερού αντιδρούν συνεχώς για να σχηματίσουν αυτά τα ιόντα και στη συνέχεια ανασυνδυάζουν πίσω σε μόρια νερού.
4. Το καθαρό νερό εξακολουθεί να είναι ένας καλός διαλύτης:
Αν και το καθαρό νερό περιέχει μόνο μόρια H₂O, η πολική του φύση του επιτρέπει να διαλύσει ένα ευρύ φάσμα ουσιών. Αυτό οφείλεται στην έλξη μεταξύ των μερικώς θετικών ατόμων υδρογόνου στα μόρια του νερού και των αρνητικών ιόντων διαλυμένων ουσιών.
5. Αγκυιεύσεις:
Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου, ακόμη και σε μικρές συγκεντρώσεις, σημαίνει ότι το καθαρό νερό έχει ελαφρά ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Συνοπτικά:
Το καθαρό νερό, παρά την απλότητα του, είναι ένα δυναμικό σύστημα με λεπτή ισορροπία ιόντων λόγω αυτο-ιονισμού. Αυτό οδηγεί σε ένα ουδέτερο pH και του επιτρέπει να είναι ένας καλός διαλύτης.
