Ποια είναι τα ιόντα στον περιοδικό πίνακα;
Εδώ πρέπει να γνωρίζετε για τα ιόντα και τον περιοδικό πίνακα:
* Στοιχεία: Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει όλα τα γνωστά στοιχεία. Κάθε στοιχείο έχει συγκεκριμένο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός), ο οποίος ορίζει την ταυτότητά του.
* άτομα: Τα άτομα είναι τα βασικά δομικά στοιχεία των στοιχείων. Περιέχουν πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια.
* ιόντα: Τα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια.
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
Πώς να προβλέψετε ιόντα:
Ο περιοδικός πίνακας μας βοηθά να προβλέψουμε τα κοινά ιόντα που θα σχηματιστεί ένα στοιχείο.
* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα. Οι χρεώσεις τους μπορούν να προβλεφθούν με βάση τον αριθμό της ομάδας τους (εξαιρουμένων των μεταβατικών μετάλλων):
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):+1 Χρέωση
* Ομάδα 2 (Alalaline Earth Metals):+2 Φορτία
* Ομάδα 3-12 (μεταβατικά μέταλλα):μεταβλητά φορτία, που συχνά καθορίζονται από την ένωση που βρίσκονται.
* Ομάδα 13 (ομάδα βορίου):+3 χρέωση
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα. Οι χρεώσεις τους μπορούν να προβλεφθούν αφαιρώντας τον αριθμό της ομάδας τους από 8:
* Ομάδα 15 (ομάδα αζώτου):-3 χρέωση
* Ομάδα 16 (ομάδα οξυγόνου):-2 χρέωση
* Ομάδα 17 (αλογόνα):-1 χρέωση
Σημαντικά σημεία:
* Δεν είναι όλα τα στοιχεία που σχηματίζουν ιόντα εύκολα. Μερικοί είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ιόντα από άλλα.
* Οι χρεώσεις των ιόντων δεν είναι πάντα προβλέψιμες. Ειδικά για τα μεταβατικά μέταλλα, το φορτίο εξαρτάται από τη συγκεκριμένη ένωση.
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): Ένα στοιχείο ομάδας 1, έτσι σχηματίζει ένα +1 ιόν (Na⁺).
* χλώριο (CL): Ένα στοιχείο ομάδας 17, έτσι ώστε να σχηματίζει ένα -1 ιόν (CL⁻).
Για να μάθετε τα ιόντα που σχηματίζονται από ένα συγκεκριμένο στοιχείο, μπορείτε να ανατρέξετε σε ένα γράφημα κοινών ιόντων ή ενός εγχειριδίου χημείας.
