Το χλωριούχο στροντίου έχει ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το Strondium (SR) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αυτών των στοιχείων οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Metal and Nonetal: Το χλωριούχο στρόντιο σχηματίζεται από ένα μέταλλο (στροντίου) και ένα μη μέταλλο (χλώριο). Αυτός είναι ένας ισχυρός δείκτης ενός ιοντικού δεσμού.
* Σχηματισμός ιόντων: Το Strondium χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +2 (SR²). Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο το καθένα για να σχηματίσει -1 ανιόντα (CL⁻). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων στροντίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
Επομένως, οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων στο SRCL₂ το ορίζουν ως ιοντική ένωση.
