Γιατί μια αντίδραση προσθήκης αυξάνει τον κορεσμό ενός μορίου;
* κορεσμός αναφέρεται στον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που μπορεί να κρατήσει ένα μόριο. Ένα κορεσμένο μόριο έχει το μέγιστο αριθμό ατόμων υδρογόνου.
* Διπλά και τριπλά ομόλογα είναι ακόρεστες δεσμοί, που σημαίνει ότι έχουν λιγότερα άτομα υδρογόνου από ό, τι είναι δυνατόν. Έχουν υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων και είναι πιο δραστικές.
* Αντιδράσεις προσθήκης Περιλαμβάνουν την προσθήκη ατόμων ή ομάδων ατόμων σε διπλό ή τριπλό δεσμό. Αυτή η διαδικασία σπάει τον πολλαπλό δεσμό και σχηματίζει δύο μεμονωμένους δεσμούς.
* Ενιαία ομόλογα είναι κορεσμένοι δεσμοί. Κάθε άτομο άνθρακα σε ένα μόνο δεσμό συνδέεται με τον μέγιστο αριθμό ατόμων υδρογόνου.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την προσθήκη υδρογόνου (H₂) σε αιθένιο (C₂H₄):
* αιθένιο: C₂H₄ (περιέχει διπλό δεσμό μεταξύ των ανθράκων)
* Προσθήκη h₂: H₂ + c₂h₄ → c₂h₆ (μορφές δύο μεμονωμένων δεσμών)
αποτέλεσμα:
* Το αιθένιο, με το διπλό του δεσμό, είναι Αδέλμιο .
* Το αιθάνιο, με τους μεμονωμένους δεσμούς του, είναι κορεσμένος .
Συνοπτικά:
Με το σπάσιμο πολλαπλών δεσμών και τη διαμόρφωση μεμονωμένων δεσμών, οι αντιδράσεις προσθήκης αυξάνουν τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που συνδέονται με το μόριο, με αποτέλεσμα ένα πιο κορεσμένο μόριο.
