Ποια είναι η θεωρία που χρησιμοποιείται για να εξηγήσει πώς ενώνουν τα άτομα;
* Ιονική σύνδεση: Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, με αποτέλεσμα τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτός ο τύπος δεσμού τυπικά σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* ομοιοπολική σύνδεση: Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτός ο τύπος δεσμού σχηματίζεται τυπικά μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Μεταλλική σύνδεση: Αυτό συμβαίνει μεταξύ των ατόμων μετάλλων, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτό εξηγεί τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά αδύναμοι, αλλά διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο σε πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες.
Βασικές έννοιες στη χημική σύνδεση:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία προσπαθούν για δύο ηλεκτρόνια).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων καθορίζει τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου, τα οποία εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
Συνοπτικά, η θεωρία των χημικών δεσμών εξηγεί πώς αλληλεπιδρούν τα άτομα για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις, οδηγώντας σε μεγάλη ποικιλία της ύλης.
