Ποια είναι η συνέπεια της απόρριψης-ζυγού ηλεκτρονίων γύρω από ένα άτομο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Απομάκρυνση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια, που είναι αρνητικά φορτισμένα, απωθούν ο ένας τον άλλον. Αυτό ισχύει τόσο για τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης (κοινόχρηστα μεταξύ των ατόμων) όσο και για τα ζεύγη Lone (μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια σε ένα άτομο).
* Ελαχιστοποίηση της απόρριψης: Για να μειώσουν αυτές τις ανταπόκριση, τα ζεύγη ηλεκτρονίων οργανώνονται όσο το δυνατόν πιο μακριά σε τρισδιάστατο χώρο.
* Μοριακή γεωμετρία: Η διάταξη των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από ένα άτομο καθορίζει τη μοριακή γεωμετρία, η οποία με τη σειρά του επηρεάζει τις ιδιότητες του μορίου όπως οι γωνίες δεσμού, η πολικότητα και η αντιδραστικότητα.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης. Για να ελαχιστοποιηθεί η απόρριψη, τα τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων υιοθετούν μια τετραεδρική διάταξη. Ωστόσο, δεδομένου ότι θεωρούμε μόνο τα άτομα στη μοριακή γεωμετρία, το προκύπτον σχήμα είναι λυγισμένο ή V σε σχήμα V.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας έχει τέσσερα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτά τακτοποιούνται σε τετραεδρικό σχήμα, με γωνίες δεσμού 109,5 °.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο έχει ένα μοναδικό ζευγάρι και τρία ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό οδηγεί σε μια τετραεδρική διάταξη ζεύγους ηλεκτρονίων, αλλά μια τριγωνική πυραμιδική μοριακή γεωμετρία.
Συνοπτικά:
Η απόρριψη-ζεύγος ηλεκτρονίων είναι μια θεμελιώδη αρχή στη χημεία που εξηγεί τα σχήματα των μορίων και των ιδιοτήτων τους. Με την κατανόηση αυτής της έννοιας, μπορούμε να προβλέψουμε και να εξηγήσουμε τη συμπεριφορά των μορίων.
