Πόσα ηλεκτρόνια που δεν είναι συνδεδεμένα υπάρχουν σε ένα μόριο κρονωονιτριλίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων στο κροτονονιτρίλιο:

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* crotononitrile είναι ένα μόριο με τον τύπο ch₃ch =chcn.

* Η δομή αποτελείται από μια αλυσίδα άνθρακα με διπλό δεσμό μεταξύ του δεύτερου και του τρίτου άνθρακα, ενός τριπλού δεσμού μεταξύ του τελευταίου άνθρακα και του αζώτου και μιας ομάδας μεθυλίου που συνδέεται με τον πρώτο άνθρακα.

2. Ηλεκτρονικά σθένους Count:

* άνθρακα: 4 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα (x 4 =16)

* υδρογόνο: 1 Electron Valence το καθένα (x 4 =4)

* αζώτου: 5 ηλεκτρόνια σθένους

* Σύνολο: 16 + 4 + 5 =25 ηλεκτρόνια σθένους

3. Εκχωρήστε ηλεκτρόνια συγκόλλησης:

* Ενιαία ομόλογα: Κάθε μεμονωμένος δεσμός χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια (σύνολο 7 μεμονωμένων δεσμών x 2 =14 ηλεκτρόνια)

* Διπλός δεσμός: Χρησιμοποιεί 4 ηλεκτρόνια

* Τριπλός δεσμός: Χρησιμοποιεί 6 ηλεκτρόνια

4. Υπολογίστε τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: 25

* ηλεκτρόνια συγκόλλησης: 14 + 4 + 6 =24

* Μη-σύνδεση ηλεκτρόνια: 25 - 24 = 1

Επομένως, υπάρχει μόνο 1 μη-δεσμευτικό ηλεκτρόνιο σε ένα μόριο κροτονονιτρίλιο. Αυτό το ηλεκτρόνιο βρίσκεται στο άτομο αζώτου, καθώς έχει μόνο τρεις δεσμούς (ένας και ένας τριπλός δεσμός).