Πόσα moles του KBR θα παραχθούν από 14.17 BABR2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση που περιγράφετε είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης όπου το βρωμίδιο βαρίου (BABR₂) αντιδρά με θειικό κάλιο (K₂so₄) για την παραγωγή βρωμιούχου καλίου (KBR) και θειικού βαρίου (BASO₄).

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

Babr₂ + k₂so₄ → 2kbr + baso₄

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του Babr₂ παράγει 2 moles kbr.

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του babr₂ σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του BABR₂:BA (137,33 g/mol) + BR (79,90 g/mol) * 2 =297,13 g/mol

* Διαιρέστε τη δεδομένη μάζα του Babr₂ με τη μοριακή μάζα:14,17 g / 297,13 g / mol =0,0476 moles babr₂

4. Υπολογίστε τα moles του KBR:

* Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:0.0476 moles babr₂ * (2 moles kbr / 1 mole babr₂) =0.0952 moles kbr

απάντηση: 0,0952 moles του KBR θα παραχθούν από 14,17 g Babr₂.